составьте электрический баланс и расставьте коэффициенты в последующих

1) Уравнения реакций смотрится так(в скобках ступени окисления):
S(2-)-2e = S(0),
Cr2O7(2-)+14H(1+) +6e=2Cr(3+) + 7H2O. Т. о. коэффицент для серы 3.
Полное уравнение:
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 = 3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
2) 2KMnO4 + H2SO4 + 5K2SO3 = 6K2SO4 + MnSO4 + H2O
Mn+7 + 5e = Mn+2 2
S+4 - 2e = S+6 5
3)Расстановка коэффициентов способом электрического баланса без их кратного увеличения:
K2S + 4HNO3 = 2KNO3 + S + 2NO2 + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) 1 Разыскиваем наименьшее общее кратное для "2e" и "1e".
N(+5) + 1e = N(+4) 2 Для S(0) после реакции коэффициентов. =1, для N(+4) в NO2 коэффициентов. =2. Выставляем коэффициенты, уравниваем.
4)3H2SO3 + HClO3 = 3H2SO4 + HCl
электрический баланс:
S(+4) - 2e = S(+6)-----x3 окисление, восстановитель
Cl(+5) + 6e = Cl(-1)---!x1 возрожденье, окислитель