Какая масса гидроксида натрия израсходована на реакцию с серной кислотой массой

Какая масса гидроксида натрия израсходована на реакцию с серной кислотой массой 25 г.?
2NaOH + H2SO4 -gt; Na2SO4 + 2H2O

Задать свой вопрос
1 ответ
Дано:
m(H2SO4) = 25 г
m(NaOH) - ?
M(H2SO4) = 98 г/моль
(H2SO4) = 25 г/98 г/моль = 0,2551 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
х г --------- 0,2551 моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 г  ------ 1 моль
х= m(NaOH) = 20,41 г
Ответ: 20,41 г
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт