Смесь алюминия с сероватой общей массой 3,21 г очень нагрели.

Составим уравнение реакции серы с алюминием: 2Al +3S =Al2S3 Сейчас составим уравнение реакции сульфида алюминия с соляной кислотой: Al2S3 +6HCl =2AlCl3 +3H2S Сейчас переведем объем сероводорода в моль, разделив объем на молярный объем: 1.008/22.4 =0.045 Из уравнения реакции мы лицезреем, что на 3 моль сероводорода приходится 1 моль сульфида алюминия. Значит, что сульфида в образчике было 0.045/3 =0.015 моль. Сейчас найдем массу сульфида, умножив количество вещества на молярную массу: 0.015*150 =2.25 грамма. Сейчас вычтем : 3.21-2.25 =0.96 грамма. Если бы в излишке был алюминий, то он бы растворился в избытке соляной кислоты, означает, в излишке в консистенции сера. Сейчас найдем ее массовую долю в сульфиде алюминия, разделив ее молярную массу, умноженную на коэффициент в веществе на молярную массу вещества. (32*3)/150 =0.72 Теперь найдем общую массу серы в консистенции: 0.96 +2.25*0.72 =2.58 грамма. Соответсвенно масса алюминия равна: 3.21-2.58 =0.63 Сейчас найдем массовую долю алюминия, разделив его массу на массу смеси: 0.63/3.21 =0.2 И серы: 2.58/3.21 =0.8