какое количество вещества хлорида серебра можно получить из 136 г нитрата

1) Находим массу AgCL
136                    Xg
AgNO3+HCL--gt;AgCL+HNO3
170                    143.5
M(AgNO3)=170g/mol
M(AgCL)=143.5 g/mol
136/170 =X/143.5
X=114.8 g
2) обретаем количество вещества
n(AgCL)=m/M=114.8 / 143.5=0.8 mol
ответ 0.8 моль

M(AgNO3)=136г
m(AgCl)-?
Решение:
AgNO3+Cl(-)AgCl+NO3(-)
M(AgNO3)=108+14+16*3=170(г/моль)
n(AgNO3)=136/170=0,8 (моль)
M(AgCl)=108+35,5=143,5 (г/моль)
Из реакции следует, что количества нитрата и хлорида серебра соотносятся один к одному, означает:
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,8 (моль)
m(AgCl)=0,8*143,5=114,8 (г)
Ответ:m(AgCl)=114,8 (г)