Помогите. Вопрос на 50 баллов! Какой объём о2 нужен для полного

Дано:
m(CHс прим.)=0,5г.
%(прим)=15%
Vm=22,4л./моль
---------------------------
V(O)-?
1. Определим массу примесей в  этилене:
m(прим.)=%(прим)m(CH с прим.)100%=15%0,5г.100%=0,075г
2. Определим массу чистого этилена:
m(CH)=m(CHс прим.)-m(прим.)=0.425г.
2. Определим молярную массу этилена и его количество вещества в 0,425г.:
M(CH)=12x2+1x4=28г./моль
n(CH)=m(CH)M(CH)=0,425г.28г./моль=0,015моль
3. Запишем уравнение реакции горения этилена:
CH + 2O = 2CO + 2HO
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для сгорания 1моль этилена нужно 2моль кислорода, значит если по условию задачки сгорает 0,015моль этилена, то кислорода будет нужно в два раза больше моль это 0,03моль.
 n(O)=0.03моль
5. Определим объем кислорода количеством вещества 0,03моль:
V(O)=n(O)xVm= 0,03мольх 22,4л./моль=0,672л.
6. Ответ: для сгорания 0,5г. этилена, содержащего 15% примесей будет нужно  0,672л. кислорода.