Изделия для золочения дешёвые декорации использовали сусальное золото который выходит при
Изделия для золочения дешёвые декорации использовали сусальное золото который получается при сплавлении одна моль олова и два моль серы.Как величается это
не золотое золото по периодической номенклатуре определите сколько реактивов в граммах потребовалось бы для производства громоздкой броши липового золото массой 25 г,если выход реакции составляет 80 %.Как можно найти,что это фальшивка?Приведите подходящие уравнения и расчёты для доказательства
1 ответ
Ангелина Курбако
Sn+2S---(430-440C, NH4Cl)SnS2 (хлорид олова(IV))
m(SnCl2)=25 г
выход=80%=0,8
Решение:
найдем массу, которую нужно на теоретическом уровне получить:
m(теор)=m(SnCl2)/выход=25/0,8=31,25 г, это масса, которую мы бы получили, если бы выход был 100%, из нее уже можно рассчитывать по реакции массы веществ, которые берем для синтеза.
n(SnCl2)=m(теор)/M(SnCl2)=31,25(г)/183(г/моль)0,17 моль
Из реакции следует, что количества вещества хлорида олова одинаково количеству вещества олова:
n(SnCl2)=n(Sn)=0,17 моль
m(Sn)=0,17(моль)*119(г/моль)=20,3 г
Из реакции следует:
n(SnCl2)/n(S)=1/2 n(S)=2*n(SnCl2)=2*0,17=0,34 моль
m(S)=0,34(моль)*32(г/моль)=10,93 г11г
Обнаружение фальшивки:
Очень просто: при нагревании темнеет и разлагается:
SnS2---(500-600C)SnS+S
Ну можно и химически определить:
сусальное золото можно растворить в коцентрированных щелочах:
3SnS2+6NaOH(конц)2Na2[SnS3]+Na2[Sn(OH)6]
и конц. соляной кислоте:
SnS2+3HCl(конц)H[SnCl3]+H2S+S ( при этом мы почевствуем досадный запах сероводорода(тухлых яиц) и увидим осадок коричневато-желтого цвета)
Золото же не растворяется в соляной кислоте(только в королевской водке (и соляной кислоте вкупе с хлором), тем более оно не растворяется в щелочах.
Ответ:m(Sn)=20,3 г ; m(S)=10,93 г11г
m(SnCl2)=25 г
выход=80%=0,8
Решение:
найдем массу, которую нужно на теоретическом уровне получить:
m(теор)=m(SnCl2)/выход=25/0,8=31,25 г, это масса, которую мы бы получили, если бы выход был 100%, из нее уже можно рассчитывать по реакции массы веществ, которые берем для синтеза.
n(SnCl2)=m(теор)/M(SnCl2)=31,25(г)/183(г/моль)0,17 моль
Из реакции следует, что количества вещества хлорида олова одинаково количеству вещества олова:
n(SnCl2)=n(Sn)=0,17 моль
m(Sn)=0,17(моль)*119(г/моль)=20,3 г
Из реакции следует:
n(SnCl2)/n(S)=1/2 n(S)=2*n(SnCl2)=2*0,17=0,34 моль
m(S)=0,34(моль)*32(г/моль)=10,93 г11г
Обнаружение фальшивки:
Очень просто: при нагревании темнеет и разлагается:
SnS2---(500-600C)SnS+S
Ну можно и химически определить:
сусальное золото можно растворить в коцентрированных щелочах:
3SnS2+6NaOH(конц)2Na2[SnS3]+Na2[Sn(OH)6]
и конц. соляной кислоте:
SnS2+3HCl(конц)H[SnCl3]+H2S+S ( при этом мы почевствуем досадный запах сероводорода(тухлых яиц) и увидим осадок коричневато-желтого цвета)
Золото же не растворяется в соляной кислоте(только в королевской водке (и соляной кислоте вкупе с хлором), тем более оно не растворяется в щелочах.
Ответ:m(Sn)=20,3 г ; m(S)=10,93 г11г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
Облако тегов