Задачка:При сгорании углеводорода массой 21 г. образовался углекислый газ объёмом 33,6

Решаем с конца:
Формула относительной плотности по водороду: d=M(уг-да)/M(H2) то есть
M(уг-да)=М(Н2)*d=35*2=70 г/моль это молярная масса нашего углеводорода. Можно отыскать количсетво вещества каждого компонента:
n(уг-да)=m/M=21/70=0.3 моль
n(CO2)=V/Vm=33.6/22.4=1.5 моль
n(H2O)=27/18=1.5 мол
Сейчас мы можем отыскать коэффициенты в реакции, мы берем самое наименьшее количество вещества (0.3 моль) и разделяем на это число каждое количество вещества:
0.3/0.3=1 -коэффициент перед углеводородом
1.5/0.3=5 перед CO2
1.5/0.3=5  Перед H2O
Запишем уравнение реакции:
Углеводород(сможете записать его как CxHy)+O2=5CO2+5H2O
По уравнению реакции, углерод из углеводорода перебегает в CO2, то есть в углеводороде 5 молекул углерода, а весь водород перебегает в воду, означает в углеводороде 10 молекул воды. 
Наше соединение пентен C5H10
Условная плотность дана для доказательства нашего результата:
Молярная масса пентена 70 г, и через условную плотность вышел такой же итог, значит решение правильно.
Вот и все, что не понятно спрашивайте.