Помогите решить окислительно восстановительные реакции методом электронного баланса?

1)
a)Zn+H2SO4(разб.)=ZnSO4+H2
Zn(0)-2e=Zn(2+) окисление              \1
2H(+)+2e=H2(0) возрождение     /1
Zn(0) - восстановитель
H(+) -  окислитель
б)Zn+2H2SO4(конц.)=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn(0)-2e=Zn(2+) окисление                     \1
S(6+)+2e=S(4+)  возрожденье            /1
Zn(0) - восстановитель
S(6+) - окислитель
2)
2KI+Cl2=2KCl+I2
2I(-1)-2e=I2(0)     окисление                      \1
Cl2(0)+2e=2Cl(-1)    возобновленье        /1
 I(-1) - восстановитель
Cl2(0) - окислитель
3)
N2+O2---(электричество) 2NO
N2(0)-4e=2N(2+) окисление                  \1
O2(0)+4e=2O(2-) возрожденье        /1
N2(0) - восстановитель
O2(0) - окислитель
4) 2СО+О2=2СО2
С(2+)-2е=С(4+) окисление              1
О2(0)+2е=2О(2-) восстановление   1
С(2+) - восстановитель
О2(0) - окислитель