Обрисовать АЛЛЮМИНИЙ и ХЛОР по плану:1.Анализ положения элемента в переодической

Черта алюминия:
  1) Название элемента - алюминий, химический  знак - AI, порядковый номер - 13 , атомная масса Ar=27  Группа - 3, подгруппа- основная , 3-й  период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p и 14 нейтрона - n)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия :
а). Модель атома алюминия  при помощи дуг:
 AI))) 

б). Модель атома, через электронную формулу  (электрическая конфигурация): 
 AI 1s2s2p3s3p

в).Электронно-графическая модель атома:

                               
3уровень     
                              
2уровень   
1уровень   
         AI

4. Простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, ступень окисления+3

5. Молекулы атомов в 3 группе, основной подгруппе одноатомные. С повышением заряда ядра от бора до талия неметалические свойства убавляются, а металлические усиливаются.

 6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI. От натрия к хлору изменяются характеристики веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде изменяются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
7. Формула высшего оксида: AIO - амфотерный оксид
8.  Формула гидроксида:  AI(OH) - амфотерное основание, не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется, как компонент ракетного горючего, сильный восстановитель. 



Характеристика хлора:
1. Элемент 17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35.  Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p(протонов) в изотопе Ar =35 18 n , а в изотопе Ar = 37 n 20 (нейтронов). Вокруг ядра находятся 17 e(электронов), которые располагаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в 3-ем периоде. 

1). Модель атома хлора при подмоги дуг:
CI)))
2). Модель атома, через электрическую формулу  (электрическая конфигурация): 

CI 1s2s2p3s3p
3). Электронно-графическая модель атома:

                               
3уровень     
                              
2уровень   
1уровень   
         CI
2. Молекула обычного вещества хлора двухатомная.  Хлор неметалл, в хим реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от хлора до астата неметалические свойства уменьшаются, а железные усиливаются.

 4. Молекулы атомов обычных веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI. От натрия к хлору изменяются характеристики веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева вправо в периоде изменяются окислительно-восстановительные характеристики. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид хлораCIO, кислотный  оксид:
6. Гидроксид HCIO , хлорная кислота , одна из самых  сильных  кислот,  

7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с досадным запахом, превосходно растворим в воде, раствор соляная кислота.