В какой реакции атом окислителя воспринимает в два раза меньше электронов,

Нам необходимо составить уравнения. отыскать окислительно-восстановительные, осознать где окислитель, восстановитель и потом уже  делать выводы:
1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
это уравнение- реакция ионного обмена и НЕ является окислительно-восстановительным. означает его не осматриваем.

2) 6P(красн) + 5KClO3  = 3P2O5 + 5KCl
P отдает электроны, значит восстановитель
хлор воспринимает =gt; окислитель 
запишем баланс: 
2P - 2(5e) = 2P      10    6     3 восстановитель , окисление
Cl  + 6e   = Cl          6    10    5 окислитель, возрождение
окислитель воспринимает 6 электронов, восстановитель дает 10.  
НЕ ПОДХОДИТ

3) Cu + 4HNO3 =gt; Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
Cu - 2e = Cu         2    1     восстановитель , окисление
N  + 1e   = N         1    2     окислитель, возрождение
окислитель воспринимает 1 электрон, восстановитель дает 2
   ПОДХОДИТ

4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S - 2e = S               2    4    2   восстановитель , окисление
S  + 4e   = S           4    2      1 окислитель, возрожденье
окислитель воспринимает 4 электрона, восстановитель отдает 2.  
НЕ ПОДХОДИТ