какие хим свойства отличительны для кислот

Хим свойства КИСЛОТ: Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) : NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Взаимодействие с солями, если выпадает осадок либо выделяется газ: BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4 + 2HCl Сильные кислоты вытесняют более слабенькие из их солей: K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4 Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2 + H2O Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, теснят его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 хоть какой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима: Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2 С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4 Для органических кислот отличительна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием трудного эфира и воды) : CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O