Найти рН раствора NH4OH , концентрация которого одинакова 0,05 моль/л, а

Определить рН раствора NH4OH , концентрация которого одинакова 0,05 моль/л, а ступень диссоциации одинакова 3,8%.

Задать свой вопрос
1 ответ
Пишем диссоциацию
\mathrmNH_4OH\rightleftharpoons NH_4^++OH^-.
Считаем концентрацию гидроксид ионов
\mathrm[NH_4^+]=[OH^-]=\alpha \cdot C=0.038\cdot 0.05=0.0019 моль/л.
Отсюда \mathrmpOH=-lg[OH^-]=-lg0.0019=2.72.
Ну и считаем рН
\mathrmpH=14-pOH=14-2.72=11.28.
Ответ: рН = 11,28.
Бакеева Тамара
Посещает периодически сердитая, но все одинаково люблю.)))
Володя
вы счастливый человек. я периодически мыслю ботанику преподавать, но это только мечты
Кирилл Галайдов
О, это было бы великолепно. Я химик-биолог, потому приятно такое читать.
Олежка
а здесь собственных воспитанников встречаете?
Макс Голденков
Я не знаю, здесь же все под никами.
Пашок
а о веб-сайте в общем что Вы думаете?
Антонина
вы число ионов ОН- посчитали как концентрацию помножить на ступень диссоциации. я может не так разумею, но надо же найти кол-во дислоцированных молекул - то есть посчитать все молекулы, что там были - 0,05 моль*Nа, а позже отыскать те 3,8%, которые продиссоциировали (0,05*6,022*10(23)*0,038).
Илюшка
недопонимаю немного, объясните пожалуйста, если можно
Ева Мукосей
То, что мы найдем число гидроксилов ничего не даст. Этой цифры нам не необходимо. Мы работаем только с количеством вещества, ибо определение рОН (а дальше и рН) это нахождение отрицательного логарифма концентрации ионов гидроксила. А так как размерность молярной концентрации моль/литр, то работаем только с количеством вещества.
Арсений Ихилис
практически понятно) еще одну задачку посмотрите? http://znanija.com/task/19695310
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт