Черта хмчних елементв нкелю та калю.

Черта калий:  

1) Название элемента -калий,  

химический знак - K, порядковый номер - 19 ,  

атомная масса Ar=39 Группа - 1, подгруппа- основная , 4-й период  

Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-p и 20 нейтронов - n)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых размещаются 19 электронов.  

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим  модели строение атома калия:  

а). Модель атома калия при помощи дуг:  

K)) ))  

б). Модель атома -электрическая формула калия

K 1s2s2p3s3p4s  

в).Электронно-графическая модель атома:  

4уровень s  

                 p        

3уровень s  

                  p      

2уровень s  

1уровень s  

K  

4. Обычное вещество калий щелочной металл, состоит из  

1-го атома , валентность калия  в соединениях  одинакова 1, степень окисления+1 . Калий восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 1 группе, основной подгруппе одноатомные. С повышением заряда ядра от лития до франция  неметаллические свойства убавляются, а железные усиливаются.  

6. Молекулы атомов обычных веществ в периоде:  от калия до криптона изменяются от типичных металлов до неметаллов/

7. Формула высшего оксида: KO главный оксид  

8.  Формула  гидроксида:  KOH- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия это неорганическое бинарное хим соединение белоснежного цвета. Хим формула KH. Гидрид калия образует тусклые ионные кристаллы с решеткой типа NaCl. Превосходно растворим в воде, не растворяется в органических растворителях. Владеет высочайшей теплопроводимостью. Гидрид калия является ионным соединением K H  

Характеристика никеля:

 1) Заглавие элемента -никель,

химический  знак - Ni, порядковый номер - 28 ,

атомная масса Ar=58  Группа 8, переходные элементы,  4-й  период  Заряд ядра атома никеля Z=+28 (в ядре 28 протонов-p и 30 нейтронов - n)

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 28 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного изобразим модели строение атома никеля:

а). Модель атома никеля  при подмоги дуг:

Ni))))  

б). Модель атома электронная формула  (электрическая конфигурация):  

электрическая формула алюминия  Ni 1s2s2p3s3p3d4s

в).Электронно-графическая модель атома:

4 уровень   s  

                     d                                                        

                     p            

3 уровень  s  

                     p              

2уровень   s

1уровень   s

         Ni

2.Обычное вещество никель это пластичный, ковкий, металл  серебристо-белого , при обычных температурах на воздухе покрывается узкой плёнкой оксида никеля.. Химически малоактивен.

Более устойчивым для никеля является состояние  Ni(II).

Никель образует соединения со ступенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редчайшие и непрочные. Оксид никеля NiO является сильным окислителем.

4.Никель является основой большинства сплавов   жаропрочных материалов, применяемых в аэрокосмической индустрии для деталей силовых установок.

5. Оксид никеля(II)   NiO. Встречается в природе в виде редчайшего минерала Бунзенит  

6. Гидроксид никеля(II) гидроксид основание Ni(OH), светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

7. Гидрид никеля  NiH, чёрные кристаллы, хорошо реагирует с водой.