Что происходит с элементами металлами и неметаллами при образовании хим связи?В

Хим связь
Все взаимодействия, приводящие к объединению хим частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.) в вещества делятся на хим связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия).

Хим связи - связи конкретно между атомами. Различают ионную, ковалентную и железную связь.

Межмолекулярные связи - связи меж молекулами. Это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи соединяются воединыжды молекулы полярных веществ, к примеру, в жидком ацетоне) и др.

Ионная связь - химическая связь, интеллигентная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. В бинарных соединениях (соединениях 2-ух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов очень отличаются друг от друга: одни атомы великие, иные малюсенькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а иные склонны их принимать (обычно это атомы частей, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также очень отличается.
Ионная связь ненаправленная и не питаемая.

Ковалентная связь - хим связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется меж малюсенькими атомами с схожими либо близкими радиусами. Нужное условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) либо неподеленной пары у 1-го атома и свободной орбитали у иного (донорно-акцепторный механизм):

а)H + H  H:HH-HH2(одна общая пара электронов; H одновалентен);б)NNN2(три общие пары электронов; N трехвалентен);в)H-FHF(одна общая пара электронов; H и F одновалентны);г)        NH4+(четыре общих пары электронов; N четырехвалентен)

По числу общих электрических пар ковалентные связи делятся на

обыкновенные (одинарные) - одна пара электронов,

двойные - две пары электронов,

тройные - три пары электронов.

Двойные и тройные связи называются кратными связями.

По рассредотачиванию электрической плотности меж связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярнуюи полярную. Неполярная связь появляется между схожими атомами, полярная - меж различными.

Электроотрицательность - мера возможности атома в веществе притягивать к для себя общие электрические пары.
Электрические пары полярных связей сдвинуты в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар величается поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды.