Образцы сильных и слабеньких электролитов

Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде фактически вполне распадаются на ионы. Как управляло, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или очень полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).
Слабенькие электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Смеси слабеньких электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабенькие электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
К слабым электролитам относятся:
1) практически все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;
3) практически все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4) вода.
Они плохо (либо практически не проводят) электронный ток.
Источник: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch1_6-3.html