Як визначити сильний слабкий електролт в йоному рвнянн?

Силу електролтв можна пояснити ступенем онност звязку, що пдляга розриву при дисоцац. Оскльки в солях мж онами металв та кислотних залишкв звязок онний, то майже вс сол належать до сильних електролтв. Аналогчний пдхд справедливий також для кислот та основ. Але якщо в основ полярнсть звязку мж атомом металу й гдроксильною групою визначаться тльки електронегативнстю атома металу, то для кислот полярнсть звязку мж атомами Оксигену та Гдрогену залежить вд яксного й кльксного складу кислотного залишку.

У кислот, до складу яких атоми Оксигену не входять НЕ, сила кислот залежить вд розмру атома Е. Чим бльший радус атома, тим бльша довжина звязку Н-Е, а отже, тим простше його розрвати й тим бльшою сила кислоти. Таким чином, у ряд галогеноводневих кислот з збльшенням порядкового номера галогену сила кислоти збльшуться: плавикова кислота слабкою, а йодоводнева кислота сильною, тобто сила кислот змнються в ряд: HF lt; НСl lt; НВr lt; Н.