Какой объём (н.у) углекислого газа выделится при обжиге известника (CaCO3) массой

Дано:

m(технического CaCO)=800г.

%(примесей в CaCO )=12,%

Vm=22,4л./моль

-------------------------------------------------

V(CO)-?

1. Определим массу незапятнанного карбоната кальция:

m(CaCO)=m(технического CaCO)x%(примесей в CaCO )100%

m(CaCO)=800г.12,%100%=96г.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:

M(CaCO)=100г./моль

n(CaCO)=96г100г./моль=0,96моль

3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO = CaO + CO

по уравнению реакции:

n(CaCO)=n(CO)=1моль

по условию задачи:

n(CaCO)=n(CO)=0,96моль

4. Определим объем оксида углерода(IV) :

n(CO)=0,96моль

V(CO)=n(CO)x22,4л./моль

V(CO)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.

5. Ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось  21,5л. углекислого газа (оксида углерода(IV).