При сгорании 9,3 г фосфора выделяется 229,5 кДж теплоты. Высчитайте стандартную

Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода до пентаоксида:
4P + 5O2 = 2P2O5 + 229.5 кДж
Q = 229.5 кДж

Сначала считаем количество вещества сгоревшего фосфора:
n (P) = 9.3 г / 31 г/моль = 0,3 моль
То есть теплота 229.5 кДж выделяется при горении 0,3 моль фосфора.
Сейчас рассчитаем термический эффект на моль фосфора:
Q = 229.5 кДж / 0,3 моль = 765 кДж/моль
Из 1 моль фосфора образуетс 0,5 моль пентаоксида (это видно из соотношения коэффициентов перед фосфором и пентаоксидом 4:2 либо 2:1 соответственно). А стандартная энтальпия образования по определению это энтальпия образования 1 моль вещества в стандартном состоянии из обычных веществ в стандартном состоянии.
Так что мы обязаны умножить термический эффект реакции горения 1 моль фосфора на 2, это будет термический эффект реакции образования 1 моль пентаоксида из обычных веществ (т.е. 765*2 = 1530 кДж/моль ). Ну энтальпия это термический эффект реакции с оборотным знаком, так что стандартная энтальпия этой реакции будет -1530 кДж/моль.