За 10 сек концентрация вещества А поменялась с 3,1 моль/л до

Скорость реакции одинакова изменению концентрации веществ в единицу времени: v = (c2-c1)/t. Если скорость рассчитывается по исходным веществам, то перед формулой - символ "-" (т. к. концентрация исходных веществ в итоге реакции убавляется) , если по продуктам реакции, концентрация которых в ходе реакции вырастает, то без знака "-". (т. е. скорость не может быть отрицательной) По этой формуле решаем первые 2 задачи:

1) v = - (0,004 моль - 0,6 моль) : 20 с = 0,03 моль/л*с

2) v = - (0,2 моль - 1,2 моль) : 10 с = 0,1 моль/л*с

Для последующих 2 реакций пригодится уравнение Вант-Гоффа. По закону Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза.

v2/v1 = палитра^(t2-t1)/10 (на клавиатуре нет кнопок с греческой буковкой "палитра", напишете ее сами)

3)v2/v1 = 2^(50-20)/10 = 2^3 = 8 (скорость возрастет в 8 раз)

4) v2/v1 = 3^(40-0)/10 = 3^4 = 81 (скорость реакции увеличится в 81 раз)

5) кинетическое уравнение для реакции типа aA + bB = cC + dD (махонькими знаками обозначены коэффициенты) имеет вид: = k*c^a(A)*c^b(B)

Для реакции СаО + СО2 = СаСО3 кинетическое уравнение имело бы вид: v = k*c(CaO)*c(CO2), где k - коэффициент скорости реакции

Но данная реакция - гетерогенная: СаО - твердое вещество, а СО2 - газ. Для твердых веществ имеет значение площадь поверхности, потому кинетическое уравнение будет записываться так:

= k*c(Cа) *Sпов (Са) *с (СО2)

k*c(Cа) *Sпов (Са) = const = K (концентрация и площадь поверхности твердого вещества фактически не меняются, потому они являются составными частями нового коэффициента скорости К)  

= K*c(СO2), где К - коэффициет скорости гетерогенной реакции