ДАЮ 30 БАЛЛОВ номер 6,11,13

6: - 3)
11:
1) Это перевоплощение нельзя сделать в один переход, поэтому нужно в два:
а) 2K2MnO4 + Cl2= 2KMnO4 + 2KCl
б) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2) Это перевоплощение также нельзя сделать в один переход, поэтому нужно в два: 
а) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 
б) 4Fe3O4 + O2 = 6Fe2O3
3) Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
4) Fe + Cl2 = FeCl3
13: 
Дано: m консистенции(Zn; Cu) = 300 г, V(H2) = 13,44 л, w(H2) = 20% (0,2)
Отыскать: w (Zn)  в сплаве - ?
Решение: 
1) Для начала следует написать два уравнения реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Cu + H2SO4 (здесь реакции не будет, так как медь не реагирует с серной кислотой, у которой не 100% концентрация, а нам в условии задания сказано, что прилили именно раствор серной кислоты)
2) Из условия задачки сказано, что выделилось 13,44 л водорода, но это является практических выходом, а нас интересует теоретический, так как на его базе будет решаться дальнейшая часть задачки. К слову, стоит отметить, что теперь мы будем работать только с первым уравнением, о втором теснее можно пренебрегать, но, но, на экзамене нужно писать оба, так как за это дают баллы.
3) Сейчас найдем теоретический объем водорода по формуле: w = V практического / V теоретического * 100% ; V теоретический = V практический / w(H2) = 13,44 л / 0,2 = 67,2 л.
4) Зная теоретический объем водорода, можно отыскать количество вещества в моль по формуле n(H2) = V / Vm; n = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль.
5) По уравнению реакции видно, что и цинк, и водород имеют одинаковое количество вещества, а означает n(Zn) = 3 моль.
6) Теперь дело за малым: отыскать массу цинка по формуле m = n * M; m(Zn) = 3 моль * 65 г/моль = 195 г.
7) Все, из начальных данных обретаем массовую долю цинка в консистенции по формуле: w = m(элемента) / m (всего вещества) * 100% ; w(Zn) = 195 г / 300 г *100% = 65%
Ответ: w(Zn) = 65%.

Д8%25/ ва*567!
ва-67.