Помогите выходит 2 по химии и недопуск Смесь серы с железом

Дано:
V(газа)=4,48 л
n(газа) = 0,1 моль
Найти:
(S)-?
(Fe)-?
При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в излишке было железо, то и водород. При сгорании водорода появляется вода, а при сгорании сероводорода появляется сернистый газ. Задачу начнем решать с заключительного, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:
 х г                             0,1 моль
2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
68 г                            2 моль
х=68*0,1/2=3,4 г
Обретаем массу сульфида железа:
 х г                            3,4 г                       
FeS+2HCl = FeCl2+H2S
120 г                          34 г
х=120*3,4/34=12 г
Обретаем объем сероводорода:
V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л
Обретаем объем водорода:
V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л
Обретаем массу железа, которая была взята в избытке:
х г                             2,24 л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г                           22,4 л
х=56*2,24/22,4= 5,6 г
Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г
m(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe)
m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г
m(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S)
m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г
Общая масса железа составит:
m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г
Находим массу исходной консистенции:
m(консистенции) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г
Обретаем массовые доли серы и железа в начальной консистенции:
(S) = m(S)/m(консистенции) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 либо 22,22%
(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 либо 77,78% 
Ответ: В начальной консистенции массовые части серы и железа соответственно сочиняли 22,22% и 77,78%