ступень окисление.окислительно-востановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к иным, другими словами это реакции, в результате которых изменяются ступени окисления частей.

Степень окисления это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного догадки, что все связи в молекуле являются ионными.

Степень окисления принято указывать арабской цифрой над эмблемой элемента со знаком плюс либо минус перед цифрой. К примеру, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (1), как следует.

Для того чтоб высчитать ступень окисления любого элемента, нужно воспользоваться последующими правилами:

Степень окисления атомов в обычных веществах одинакова нулю: (металл в свободном состоянии).Ступень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (1), например Ступень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет ступень окисления (2), во всех соединениях, не считая пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма ступеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе заряду иона +11 = 0, .Ступень окисления иона элемента равна заряду иона:
Ca2+ + 2Cl1.Не следует путать понятия валентность и ступень окисления. Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота одинакова трем, так как азот образует три ковалентные связи, а ступень окисления различна:

О проекте

ступень окисление.окислительно-востановительные реакции

Добро пожаловать!