5. Серу массой 12,8 г окислили достаточным количеством кислорода. Продукт

5. Серу массой 12,8 г окислили достаточным количеством кислорода. Продукт окисления серы пропустили через излишек гидроксида калия. К приобретенному раствору прилили раствор хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.

Задать свой вопрос
1 ответ
S + O2 = SO2
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
K2SO3 + CaCl2 = CaSO3 (осадок) + 2KCl
n(S) = m/M = 12,8/32 = 0,4 моль
по уравнениям реакций: n(CaSO3) = n(K2SO3) = n(SO2) = n(S) = 0,4 моль
m(CaSO3) = nxM = 0,4x120 = 48 г
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт