амфотерные оксиды и гидроксиды:характеристики, методы получения

Амфотерные оксиды и гидроксиды имеют двойственную природу, о чем и разговаривает слово "амфотерные", пришедшее к нам из древнегреческого языка. То есть вещества, нарекаемые амфотерными, в зависимости от определенных критерий могут проявлять как кислотные, так и основные характеристики. Этими критериями по сути является именно то вещество, с которым твое амфотерное вещество будет реагировать, ибо если это вещество - кислотный оксид (кислота), то твой амфотерный оксид (гидроксид) будет вести себя, как обыденный основный оксид (обычное основание). Но вот если вещество, которое реагирует с твоим амфотерным оксидом (гидроксидом), является главным оксидом (основанием), то твой амфотерный оксид (гидроксид) будет проявлять характеристики кислотного оксида (кислоты).
Метод получения покажу на образце амфотерного металла цинка?
1) 2Zn + O2 = Z2nO (Обычное окисление цинка кислородом приводит к образованию амфотерного оксида)
2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2; ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (Просто так нельзя получить гидроксид цинка, потому это приходится делать в две стадии, поначалу окислением серной кислоты (она взята к примеру, необязательно брать конкретно ее), а потом взаимодействием с хоть какой сильной щелочью (я брал к образцу гидроксид натрия))
К слову, по сходственному механизму можно сделать любой амфотерный оксид и гидроксид.