Какой объем ацетилена можно получить 150 г карбида кальция, содержащего 24

Дано: m смеси (CaC2) = 150 г; w(примесей) = 24% (0,24); w выхода (C2H2) = 90% (0,9).
Отыскать: V(C2H2) = ?
Решение: 
1) Поначалу следует написать уравнение реакции:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2) Сейчас необходимо отыскать массу незапятнанного карбида кальция (CaC2), так как только это вещество будет вступать в реакцию, а его примеси - нет.
3) m незапятнанного (CaC2) = (w (всего вещества, то есть 100%) - w примесей (то есть 24%)) * m консистенции (CaC2) = (1 - 0,24) * 150 г = 114 г (100% перевел в 1, а 24% - в 0,24, чтобы позже не копаться с тем, чтобы делить это на 100 из-за процентов)
4) Сейчас необходимо отыскать количество вещества карбида кальция (CaC2), то есть количество моль:
Общая формула n = m / M; 
M(CaC2) = 40*1 + 12*2 = 64 г/моль
n(CaC2) = 114 г / 64 г/моль = 1,8 моль.
5) Исходя из уравнения реакции видно, что количества вещества карбида кальция (CaC2) и ацетилена (C2H2) одинаковы, так как соотношение в уравнении у их с друг ином равное (то есть 1:1), а означает n(C2H2) = 1,8 моль.
6) Найдем теоретический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:
Общая формула n = V / Vm
V(C2H2) = n * Vm = 1,8 моль * 22,4 л/моль = 40,32 л.
7) Осталось только найти практический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:
w = V практический / V теоретический * 100% 
V практический = w * V теоретический = 0,9 * 40,32 л = 36,288 л. (Здесь также я заранее проценты на 100 поделил, чтобы позже с этим не копаться, поэтому умножаю сходу на 0,9 вместо 90%)
Ответ: V практический (C2H2) = 36,288 л.