Масса средней соли, приобретенной при содействии 4 г гидроксида натрия и

Решим как задачу.
Дано: m(NaOH) = 4 г; m(H2S) = 6 г.
Найти: m(Na2S) = ?
Решение:
1) Поначалу необходимо написать уравнение реакции:
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
2) Так как нам даны массы двух веществ, то вероятно, что эта задачка на излишек и недочет, а такие задачки решаются только по тому веществу, которое находиться в изъяне. Но перед тем как осознать, какое вещество в избытке, а какое - в изъяне, необходимо высчитать количество каждого вещества, то есть моль обоих предложенных веществ.
3) Найдем количество моль гидроксида натрия (NaOH):
Общая формула n = m / M;
M(NaOH) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;
n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.
4) Найдем количество моль сероводородной кислоты (H2S):
Общая формула n = m / M;
M(H2S) = 1 * 2 + 32 * 1 = 34 г/моль;
n(H2S) = 6 г / 34 г/моль = 0,18 моль.
5) Из уравнения реакции видно, что количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в два раза больше, чем количество вещества сероводородной кислоты (H2S), так как соотношение молекул 2 : 1, так чтобы найти, какое вещество в избытке, а какое - в изъяне, возьмем количество моль гидроксида натрия (NaOH) за х, и тогда получаем последующую пропорцию:
х моль = 0,18 * 2 / 1 = 0,36 моль;
Однако получившееся число больше, чем то, которое вышло при расчетах, а это означает, что гидроксид натрия (NaOH) находиться в изъяне, а сероводородная кислота (H2S) - в излишке. Выходит, дальнейшую задачку нам необходимо решать на основе гидроксида натрия (NaOH).
6) Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфида натрия (Na2S) в два раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), а это значит, что n(Na2S) = 0,1 моль : 2 = 0,05 моль.
7) Теперь на базе полученных данных осталось лишь найти массу средней соли, то есть сульфида натрия (Na2S):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(Na2S) = 23 * 2 + 32 * 1 = 78 г/моль;
m(Na2S) = 0,05 моль * 78 г/моль = 3,9 г.
Ответ: m(Na2S) = 3,9 г, то есть правильным вариантов ответа является вариант А).