Оксиды, их классификация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие меж

Оксиды -это трудные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента.
Название оксидов появляется от наименования элемента, входящего в состав оксида. К примеру, BaO - оксид бария. Если образующий оксид элемент имеет переменную валентность, то после наименования элемента в скобках указывается его валентность римской цифрой. К примеру, FeO - оксид железа (I), FeО - оксид железа (III). Общая формула оксидов: ЭхОу.
 Оксиды классифицируют: несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные.
1.
Не солеобразующие оксиды:оксиды CO, NO,N2O, SiO, SO не соответствуют никаким кислотным гидроксидам и они не образуют солей, в состав которых входили бы C, N, N,Si, Si. Потому оксиды CO, NO, NO, SiO, SO именуют несолеобразующими.
Но совершенно безразличными нельзя именовать оксид азота(lV) и оксид углерода(ll):
Не существует кислот либо солей, в которых бы содержался N
диоксид азота NO, но он  реагируя со щелочами , образует сходу две соли, содержащие N и N:
2NO + 2NaOH = NaNO + NaNO + HO
Оксид углерода(ll)СО не совсем относится к несооеобразующим оксидам ,так как он взаимодействует с щелочами с образованием формиата .
NaOH+COHCONa
На солнечном свету или в пребываньи активного угля соединяется с хлором, образуя ядовитый газ фосген
СО + Сl2 = COCl2
Соедединяется. со многими металлами, образуя карбонилы Fe(CO), Ni(CO)
CO хороший восстановитель, ядовит.
Соединяется с гемоглобином крови делает его неспособным переносить кислород от легких к тканям. Человек от этого гибнет.
Остальные оксиды можно именовать безразличные либо  индиферрентными оксидами: NO, SiO, SO

2.
Главные оксиды, состоят из металла и кислорода. Общая формула главных оксидов MexOу. К примеру, NaO MgO CaO BaO FeO. Главным оксидам подходят основания: NaOH  Mg(OH) Ca(OH) Ba(OH) Fe(OH)
 Главные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде: NaO + HO= 2NaOH +2H
  Главные оксиды взаимодействуют:
 с кислотами с образованиям соли и воды: MgO +2HCI= MaCI +HO
 с кислотными оксидами с образованием соли: CaO+CO=CaCO
3.
Амфотерными именуются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. Соединения этих оксидов с водой могут иметь кислотные и главные характеристики сразу, например - AlO, CrO, MnO; FeO ZnO. К примеру, амфотерный характер оксида цинка проявляется при содействии его как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия:
ZnO + 2HCl = ZnCl + HO 
ZnO + 2NaOH = NaZnO + HO
У различных амфотерных оксидов двойственность параметров может быть выражена в различной ступени. К примеру, оксид цинка идиентично легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, а оксид железа (III) - FeO - обладает преимущественно главными качествами.
4.
 Кислотными именуются оксиды, которые образуют соли при содействии с основаниями или главными оксидами. Кислотные оксиды также называются ангидридами кислот. Кислотными являются оксиды обычных неметаллов, а также оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (BO; NO).
Многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты:
NO+ HO = 2HNO
SO + HO = HSO
Не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты добываются косвенным методом.
Кислотные оксиды реагируют с главными оксидами с образованием соли:
CO + CaO = CaCO
Кислотные оксиды ведут взаимодействие с основаниями, образуя соль и воду:
CO + Ba(ОН)= BaCO + HO
5.
Способы получения оксидов из простых веществ - это или ровная реакция элемента с кислородом:
2Ca + O = 2CaO
 S+ O=SO
4AI + 3O= 2AIO
или разложение сложных веществ:
а) оксидов
4CrO = 2CrO + 3O
б) гидроксидов
Ca(OH) = CaO + HO
в) кислот
HCO = HO + CO
г) солей
CaCO = CaO +CO
А также взаимодействие кислот - окислителей с металлами и неметаллами: