типы хим связи ковалентная( полярная и неполярная )ионная их сходства и

Хим связь это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое методом размена электронами. Распознают несколько видов связи. При ответе на данный вопрос следует досконально остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электрических пар), которое происходит в ходе перекрывания электрических туч. В образовании ковалентной связи участвуют электрические облака 2-ух атомов. Различают две главные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла 1-го и того лее хим элемента. Такую связь имеют обыкновенные вещества, к примеру О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: 2004 (на схеме электроны обозначены точками). б) Ковалентная полярная связь появляется между атомами разных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так: 2004 Общая электрическая плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора появляется частичный отрицательный заряд 2004 , а на атоме водорода частичный положительный 2004 . Таким образом, молекула становится полярной: 2004 Ионной величается связь меж ионами, т. е. заряженными частичками, образовавшимися из атома или группы атомов в итоге присоединения либо отдачи электронов Ионная связь отличительна для солей и щелочей. Суть ионной связи лучше осмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электрическом слое. Хлор же, напротив, устремляется присоединить к для себя один электрон. В результате натрий дает свой электрон хлору. В итоге образуются обратно заряженные частички ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует направить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы обычными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи наружных электронов, которые еще нарекают валентными. Различие же состоит в том, как электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в схожей мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны сдвинуты к одному атому больше, чем иному, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. Железная связь связь меж ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, исполняемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe). Все перечисленные выше отличия в механизме образования связи разъясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.