уравнения реакций всех методов получения меди

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4
CuSO4 + Mg = MgSO4+ Cu
CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu
CuCl2 + Mn = MnCl2 + Cu
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O      t= 500-550C
2Cu2O = 4Cu + O2 t= 1800C
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O t выше 250 C
CuO + H2 = Cu + H2O   t = 150-250 C
CuCl2(р) = Cu (катод) + Cl2 (анод)    Условия: электролиз

1. Промышленные методы получения.
1.1. пирометаллургический - из железо-медных сульфидных руд; это многостадийный процесс, включающий в том числе реакции:

2CuS + 3O = 2CuO + 2SO
6CuO + FeS = 3CuO + FeO + SO
CuO + FeS = CuS + FeO
CuS + 2CuO = 6Cu + SO

1.2. гидрометаллургический - растворение медьсодержащих руд в кислотах с следующем восстановлением железом:

CuSO + Fe = Cu + FeSO

1.3. электролиз смесей солей меди (для получения незапятанной меди):

2CuSO + 2HO = 2Cu + 2HSO + O

2. Лабораторные методы получения.
2.1. возобновление из оксида меди при нагревании в токе водорода:

CuO + H = Cu + HO

2.2. возобновление из солей меди металлами, стоящими в химическом ряду активности металлов до меди

2Al + 3Cu(NO) = 3Cu + 2Al(NO)