поведайте про основания и соли, пожалуйста, подробно.

8.4 Основания. Характеристики и классификация оснований. Щелочи.

Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН), которые могут отщепляться (сходственно отдельному "атому") в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. Существует много оснований, которые состоят из атома какого-либо металла и присоединенных к нему гидрокси-групп. К примеру:

NaOH  гидроксид натрия,

KOH  гидроксид калия,

Ca(OH)2  гидроксид кальция,

Fe(OH)3  гидроксид железа (III),

Ba(OH)2  гидроксид бария.

Гидрокси-группы одновалентны, потому формулу основания просто составить по валентности металла. К химическому символу металла надобно приписать столько гидрокси-групп, какова валентность металла. Большая часть оснований ионные соединения.

Основаниями именуются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.

Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Это основание величается гидроксидом аммония и имеет формулу NH4OH. Гидроксид аммония появляется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).

Основания посещают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания именуются щелочами. Смеси щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и достаточно едкие. Они разъедают шкуру, ткани, бумагу, очень небезопасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Потому при работе со щелочами и кислотами нужно пользоваться защитными очками.

Если раствор щелочи все-таки попал в личико, нужно промыть глаза большим количеством воды, а потом разбавленным раствором слабенькой кислоты (к примеру, уксусной). Этот способ мед подмоги основан на теснее известной нам реакции нейтрализации.

NaOH + уксусная кислота (разб.) = соль + вода

Только маленькую часть всех оснований именуют щелочами. Это, например, KOH гидроксид калия (едкое кали), NaOH гидроксид натрия (едкий натр), LiOH гидроксид лития, Ca(OH)2  гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2  гидроксид бария. Большинство иных оснований в воде нерастворимы и щелочами их не именуют.

Щелочами именуются растворимые в воде сильные основания.

Осмотрим еще раз обычные реакции нейтрализации меж щелочью и кислотой при поддержки структурных формул:



Такая схема наглядно указывает различие меж кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания гидрокси-группы. В реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи.

Различные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, потому их, подобно кислотам, подразделяют на сильные и слабые основания (таблица 8-5). Сильные основания в водных смесях склонны просто отдавать свои гидрокси-группы, а слабенькие нет.

Таблица 8-5. Систематизация оснований по силе.

Сильные основания

Слабенькие основания

NaOH гидроксид натрия (едкий натр)

KOH гидроксид калия (едкое кали)

LiOH гидроксид лития

Ba(OH)2 гидроксид бария

Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

Mg(OH)2 гидроксид магния

Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

Zn(OH)2 гидроксид цинка

NH4OH гидроксид аммония

Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

и т.д. (большая часть гидроксидов металлов)

** Не следует путать силу основания и его растворимость. К примеру, гидроксид кальция сильное основание, желая его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы именуем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.

Сила основания главна в реакциях со слабенькими кислотами. Слабенькое основание и слабая кислота реагируют только в малозначительной ступени. Против, сильное основание легче реагирует с любой кислотой самостоятельно от её силы.

2 NH4OH

+

H2S

=

(NH4)2S

+

2 H2O

слабенькое основание

 

слабенькая кислота

 

реакция протекает только в малозначительной ступени (малюсенько товаров реакции)

2 NaOH

+

H2S

=

Na2S

+

2 H2O

сильноеоснование

 

слабенькая кислота

 

товаров реакции больше

Еще одно главное химическое свойство оснований способность распадаться при нагревании на воду и основной оксид.

Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании)

Смеси щелочей окрашивают индикаторы: лакмус  в синий цвет, фенолфталеин  в малиновый цвет. Индикатор метиловый оранжевый (либо метилоранж) в смесях щелочей имеет желтоватый цвет. Подробнее об индикаторах можно прочитать в следующем параграфе.