При полном гидролизе 1,32 г трудного эфира образовалось 0,9 предельнойп одноосновной

Составим уравнение:
CnH2nO2CmH2m+1 + H2O = CnH2nO2 + CmH2+1ОН
Сумма продуктов реакции равна 0,9 +0,69 = 1,59 г. Из закона сохранения массы можно выяснить массу воды. Из суммы масс продуктов реакции отнять массу сложного эфира: (0,9 + 0,69) - 1, 32 = 0, 27 г. m (H2O) = 0,27 г. Находим химическое количество воды: n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,27/18 = 0,015 моль. 
Общая формула эфира CnH2nO2. Т.к. знамениты масса эфира и хим количество, то можно отыскать его молярную массу: M(эф) = m/M = 1,32/0,015 = 88 г/моль.
Составим уравнение исходя из общей формулы, подставляя значение условных атомных масс химических частей:
12n + 2n + 16*2 = 88 (выразили молярную массу эфира)
14n +32 = 88
14n = 88 - 32
14n = 56 
n = 4
Т.о. молекулярная формула трудного эфира С4H8O2