К 20г. сульфата меди прилили излишек щелочи гидроксида натрия . Вычислить
К 20г. сульфата меди прилили излишек щелочи гидроксида натрия . Вычислить массу выпавшего осадка. ( мольным способом) ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА)
Задать свой вопрос1 ответ
Василиса Борисевич
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 - осадок
найдем сколько молей сочиняют 20 г сульфата меди
M(CuSO4) = 160 г/моль
n(CuSO4) = 20/160 = 0.125 моль
Как лицезреем по уравнению реакции, если в ней участвует 1 моль сульфата меди. то появляется также 1 моль гидроксида меди, потому:
n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0.125 моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = 98*0.125= 12.25 г
Cu(OH)2 - осадок
найдем сколько молей сочиняют 20 г сульфата меди
M(CuSO4) = 160 г/моль
n(CuSO4) = 20/160 = 0.125 моль
Как лицезреем по уравнению реакции, если в ней участвует 1 моль сульфата меди. то появляется также 1 моль гидроксида меди, потому:
n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0.125 моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = 98*0.125= 12.25 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов