обусловьте количество вещества гидроксида нартия, который появляется в процессе электролиза

               
NaCl(р-ра)   = Na+Cl
На катоде:  2HO+2e=H+2OH
На аноде: 2Сl-2e=Cl
Cуммарно:  2HO+2Cl+2Na=2Na+2OH+Cl+H
               
                    Эл.ток                     хг     36,5г-х
2HO+2NaCl  =       2NaOH      +  Cl+    H
                             2моль        1моль    1моль
                                        71г/моль 2г/моль
                                        71г          2г
Найдем массу газов 500 -463,5=36,5г
Составим отношение х:71=(36,5-х)/2
2х=71*(36,5-х)
2х=2591,5-71х
73х=2591,5
х=35,5г
n(Cl)=m/M=35,5:71=0.5 моль
Тогда, глядите уравнение: количество моль NaOH в 2 раза больше, n(NaOH)=1моль