помогите разобраться с решением  уравнений методом электрического баланса. Спасибо

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
1) проставить ступени окисления атомов всех химических элементов
 Сu + H NO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O сменили ступени окисления медь и азот
2) Сочиняем уравнения электрического баланса
Cu -2e =Cu  I 1 - восстановитель, р. окисления
N +1e = N  I 2 - окислитель, р. восстановления
обретаем меньшее общее кратное отданных и принятых электронов (в данном случае -2) и разделяем на число отданных и принятых электронов (получаем коэффициенты, которые поставим перед нашими формулами, а далее проверяем недостающие коэффициенты и проставляем их)
СU + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O