Вычислите объем водорода, который выделился при взаимодействии раствора хлоридной кислоты

Вычислите объем водорода, который выделился при содействии раствора хлоридной кислоты объемом 18,7мл с массовой долей 14,6% (плотность 1,07г/мл) с цинком массой 2,0г

Задать свой вопрос
1 ответ
Дано:
V(p-pa) = 18.7 мл
w(HCl)=14.6%
p=1.07 г/мл
m(Zn)=2г

Отыскать: V(H
).
                            Решение:
Вычислим массу раствора хлора
m(p-pa) = p * V = 1.07 * 1.87 = 20.009 г
Тогда по формуле массовой доли определим масу хлоридной кислоты
w= \fracm(HCl)m(p-pa) *100
m(HCl)= \fracw*m(p-pa)100 = \frac20.009*14.6100 =2.941323 g
Сложим уравнения реакции
2HCl+Zn \to ZnCl_2+H_2
Вычислим вещество которое находится в излишке
n(HCl)= \fracmM= \frac2.94132336.5 =0.08Mol \\ n(Zn)= \fracmM = \frac265 =0.03Mol
В излишке находится HCl.

 \frac265 = \fracx22.4  \\ x= \frac2*22.465 = 0.68

Ответ: V(H)=0.68 мл.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт