В 150г 18,5% раствора карбоната натрия растворили 5г карбоната калия. Высчитайте

1/Найти массу карбоната натрия в растворе
150г (р-ра) - 100%
х г(NaCO) - 18,5%
х= 150*18,5:100=27,75 г (NaCO)
2) Найдем массу карбонат ионов, образующихся при диссоциации карбоната натрия
106 г(NaCO)    -   60г (CO)
27,75г ()NaCO) -х г (CO)
х= 60*27,75:106 =15.7г (СО)
3) Отыскать массу карбонат ионов, получившихся при диссоциации 5г карбоната калия 
5г (KCO) - хг(СО)
138 г(KCO) - 60 г(СО)
х= 5*60:138=2,17 г (СО)
4) Cумма карбонат ионов в растворе
2,17г+15.7г= 17.87 г(СО)
5) Отыскать массу хлорида бария в растворе
80г (р-ра) - 100%
хг(BaCl) - 7%
х= 80*7:100=5.6г   (BaCl)
6) Найдем массу ионов бария
5,6г(BaCl) -хг(Ba)
208г(BaCl) - 137 г(Ba)
х= 5,6*137:208= 3.7г(Ba)
7) Найдем массу ионов Сl
5,6-3,7=1,9 г(Cl)
8) Отыскать массу осадка карбоната бария

0,027моль 0,29 моль
Ba+       CO=   BaCO
1моль       1моль    1моль

n(Ba)= 3,7г:137г/моль=0,027 моль
n(CO) =17,87г:60г/моль =0,29 моль
Ионы бария в изъяне, решаем задачу по изъяну
n(BaCO)= 0,027 моль
m= n*M = 0,027моль *197 г/моль=5,319 г(BaCO)

m(Na2CO3)=  150г*0,185 =27,75 г. n(Na2CO3) = 27,75г/106 г/моль = 0,262 моль.
n(K2CO3)= 5г/138 г/моль=0,036 моль; n(CO3) = 0,262+0,036= 0,298моль
m(BaCl2)= 80г *0,07 = 5,6 г; n(BaCl2)= 5,6г/208,5г/моль=0,027 моль.
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
n(BaCO3)=n(BaCl2)= 0,027 моль;
m(BaCO3) = 0,027 моль * 197 г/моль = 5,319 г
n(NaCl)= 2n(BaCl2)= 0,054моль; n(Cl-) = n(NaCl)= 0,054 моль;
m(Cl-) = 0,054 моль* 35,5 =1,917 г