При обработке 150г консистенции меди и алюминия ибытком соляной кислоты выделилось

Дано
m(смеси) = 150 г
V(газа) = 6,72 л
Отыскать W(Cu)%
При обработке консистенции соляной кислотой вступать в реакцию с ней будет только алюминий, узнаем, сколько алюминия в консистенции
  Х г                                        6,72 л
2Al        +    6HCl    = 2AlCl3  + 3H2
2 моль                                    3 моль
М=27 г/моль                            Vm=22,4 л/моль
                                                n = V/Vm = 6,72/22,4=0,3 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с кислотой выделяется 3 моль водорода. следовательно, 0,3 моль водорода выделится при реакции 0,2 моль алюминия с кислотой.
m(Al) = M*n = 27*0,2= 5,4 г
Находим массу меди в консистенции 150 - 5,4 = 144,6 г
W(Cu)% = m(Cu)*100%/m(консистенции)
W(Cu)% = 144,6*100%/150 = 96,4%
Ответ 96,4%