решите хоть что нибудь помогите мне.

1. CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2 = C2H4
C2H4 + H2 = C2H6
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

2. Молярная масса углеводорода:
M = D(O2) * 32 = 3,4375*32 =  110 г/моль
n(C) = M*(C)/M(C) = 110 * 0,8727 / 12 = 8
n(H) = M*(H)/M(H) = 110 * 0,1273 / 1 = 14
Формула вещества: С8Н14

3. Молярная масса углеводорода:
М = D(H2) * 2 = 36*2 = 72 г/моль
Реакция горения в общем виде:
СхНу + (2х+0,25у)О2 = хСО2 + 0,5уН2О

n(CO2) = m/M = 22/44 = 0,5 моль
n(H2O) = m/M = 10,8/18 = 0,6 моль

С учетом коэффициентов реакции, молярной массы углеводорода и образовавшихся количеств углекислого газа и воды, составим систему уравнений
12х + 1у = 72
у/х = 1,2/0,5

Решаем, находим:
х = 5; у = 12

Формула углеводорода: С5Н12