напишите,пожалуйста,Всё об оксидах

оксидов чего

о всех

Ну мы в школе выучили что оксид это сложное бинарное соединение в степини окисления -2.
формула: ЭО^-2
где Э-любой электрон из таблицы менделеева.

Оксид (окисел)  бинарное соединениехимического элемента с кислородом в ступени окисления 2, в котором сам кислород связан только с менееэлектроотрицательным элементом. Хим элемент кислород поэлектроотрицательности 2-ой послефтора, потому к оксидам относятся практически все соединения хим элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.

Оксиды  весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной кореи во Вселенной вообще. Образцами таких соединений являются ржавчина, вода,песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является классминералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см.Окислы).

Соединения, которые содержат атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями; содержат цепочку OO), супероксидами(содержат группу О2) и озонидами(содержат группу О3). Они, строго разговаривая, не относятся к категории оксидов.



Оксид хрома(III)



Свинцовый сурик (оксид свинцаPb3O4)

КлассификацияПравить

В зависимости от химических параметров различают:

Солеобразующие оксиды:главные оксиды (к примеру, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, ступень окислениякоторых III;кислотные оксиды (к примеру, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со ступенью окисления VVII и оксиды неметаллов;амфотерные оксиды (к примеру,оксид цинка ZnO, оксид алюминияAl2О3): оксиды металлов со ступенью окисления IIIIV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO.

НоменклатураПравить

В согласовании с номенклатурой ИЮПАК, оксиды именуют словом оксид, после которого следует наименование хим элемента в родительном падеже, например: Na2O  оксид натрия, Al2O3  оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается егостепень окисления римской цифрой в скобках сходу после наименования (безпробела). К примеру, Cu2О  оксид меди(I), CuO  оксид меди(II), FeO  оксид железа(II), Fe2О3  оксид железа(III), Cl2O7  оксид хлора(VII).

Нередко используют и иные названья оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его нарекают монооксидомили моноокисью, если два  диоксидомили двуокисью, если три  то триоксидомили триокисью и т. д. К примеру:монооксид углерода CO, диоксид углеродаСО2, триоксид серы SO3.

Также всераспространены исторически сложившиеся (тривиальные) наименования оксидов, например угарный газ CO,серный ангидрид SO3 и т. д.

В начале XIX века и ранее тугоплавкие, фактически не растворимые в воде оксиды химики именовали землями.

Оксиды с низшими степенями окисления (субоксиды) иногда по старой российской номенклатуре нарекают[1] закись (англ. аналог  protoxide) и недокись (к примеру,оксид углерода(II), CO  закись углерода;диоксид триуглерода, C3O2  недокись углерода[2]; оксид азота(I), N2O  закись азота; оксид меди(I), Cu2O  закись меди). Высшие степени окисления (оксид железа(III), Fe2O3) именуют в согласовании с этой номенклатуройокись, а трудные оксиды  закись железа(FeO) или закись-окись (Fe3O4 = FeOFe2O3  закись-окись железа, оксид урана(VI)-диурана(V), U3O8  закись-окись урана). Эта номенклатура, но, не отличается последовательностью, поэтому такие названия следует рассматривать быстрее как классические.

Химические свойстваПравить

При содействии кислотного оксида с главным образуется соль.Оксиды ведут взаимодействие с водой, если появляется растворимая кислота или растворимое основание.Главные оксиды взаимодействуют с кислотами, а кислотные с основаниями.

Главные оксиды

1. Основный оксид + сильная кислота соль + вода



2. Сильноосновный оксид + вода гидроксид



3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид  соль



4. Основный оксид + водород  металл +вода



Примечание: металл менее активный, чемалюминий.

Кислотные оксиды

1. Кислотный оксид + вода  кислота



Некие оксиды, к примеру SiO2, с водой не вступают в реакцию, потому их кислоты получают косвенным маршрутом.

2. Кислотный оксид + основный оксид соль



3. Кислотный оксид + основание  соль +вода



Если кислотный оксид являетсяангидридом многоосновной кислоты, вероятно образование кислых либо средних солей:



4. Нелетучий оксид + соль1  соль2 + летучий оксид



5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1



Амфотерные оксиды

При содействии с сильной кислотойили кислотным оксидом проявляютосновные характеристики:



При содействии с сильнымоснованием либо основным оксидом проявляют кислотные характеристики:

(в аква растворе) (при сплавлении)