Какую массу раствора соляной кислоты с массовой частей 15% нужно брать
Какую массу раствора соляной кислоты с массовой частей 15% нужно брать для реакции с цинком, чтоб выделилось 67,2л водорода (н.у.)?
Задать свой вопрос
Марина
помогите решить пожалуйста
1 ответ
Олеся Передкова
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
n(H2)=V/Va=67,2/22,4=3моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
По уравнению реакции мы лицезреем что 1 моль H2 и 1 моль H2SO4, тогда m( H2SO4)= 3*Mr(H2SO4)98=294гр это масса вещества H2SO4
Mасса раствора H2SO4=масса ве-Ва/w. 294/0,15=1960гр
Проверяем w= 294/1960*100=15%
n(H2)=V/Va=67,2/22,4=3моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
По уравнению реакции мы лицезреем что 1 моль H2 и 1 моль H2SO4, тогда m( H2SO4)= 3*Mr(H2SO4)98=294гр это масса вещества H2SO4
Mасса раствора H2SO4=масса ве-Ва/w. 294/0,15=1960гр
Проверяем w= 294/1960*100=15%
Шавидзе
Алиса
кислота не серная а соляная
Вадим Хотелов
но и на том спасибо огромное
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов