приведите образцы уравнения реакций описывающих характеристики кислот и щелочей

1. Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.

Взаимодействие кислотного оксида с водой:
SO3+H2O=H2SO4.

Вытеснение летучих кислот:
2NaCl+H2SO4(конц)=Na2SO4+HCl.

Взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли:
BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl.

Взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты:
H2+S=H2S.

Всеохватывающие кислоты:
SnCl4+2HCl=H2[SnCl6].

2. Обычно под гидроксидами разумеют основания, т. е. соединения, в которых металл (либо катион аммония) связан с одной либо несколькими гидроксогруппами (-ОН) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды. Щелочи - растворимые основания.

Взаимодействие металла с водой:
2Na+2H2O=2NaOH+H2.

Взаимодействие осксида с водой:
BaO+H2O=Ba(OH)2.

Электролиз аква смесей хлоридов металлов промышленное получение щелочей:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2.