вычислите массу соли образовавшейся при содействии серной кислоты массой 9,8 г

Дано:
m(HSO)=9,8г.
m[Ca(OH)]=14,8г.
---------------------
m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция :
M(HSO)=1x2+32+16x4=98г./моль
M[Ca(OH)]=40+(16+1)x2=74г./моль
2. Определяем количество вещества n в в 9,8г. серной кислоты и в 14,8г. гидроксида кальция:
n=mM n(HSO)=m(HSO)M(HSO)=9,8г.98г./моль=0,1моль HSO
n[Ca(OH)] =m[Ca(OH)]M[Ca(OH)]=14,8моль74г./моль=0,2мольCa(OH)
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция:
HSO + Ca(OH)= CaSO + 2HO
4. Анализируем уравнение реакции:
а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты ведет взаимодействие с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачки дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция. Делаем вывод, что гидроксид кальция находится в излишке, тогда задачу решаем используя данные по серной кислоты , то есть 0,1моль.
б) по уравнению реакции из 1 моль серной кислоты появляется 1 моль сульфата кальция, означает из 0,1 моль серной кислоты появляется тоже 0,1моль сульфата кальция.
n(CaSO)=0,1моль
5. Определяем молярную массу сульфата кальция:
n(CaSO)= 40+32+16х4=136г./моль
6. Определяем массу сульфата кальция количеством вещества 0,1моль:
m=nxM m(CaSO)=n(CaSO) x M(CaSO)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.

7. Ответ: при взаимодействии 9,8г. серной кислоты с 14,8г. гидроксида кальция появляется осадок сульфата кальция массой 13,6г.

О проекте

вычислите массу соли образовавшейся при содействии серной кислоты массой 9,8 г

Добро пожаловать!