При обработке серной кислотой оксида алюминия, масса солиоказалась одинаковой 2,565 г.

При обработке серной кислотой оксида алюминия, масса солиоказалась одинаковой 2,565 г. Какова масса оксида вступила в реакцию, если выход соли составил 75% от на теоретическом уровне вероятного? ОТВЕТ: 1,02 г.

Задать свой вопрос
1 ответ
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
M(Al2O3) = 54+48 = 102 г/моль
M(Al2(SO4)3 = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3 (на теоретическом уровне) = 2,565 / 0,75 = 3,42 г
n(AL2(SO4)3 = 3,42 / 342 = 0,01 моль
n(Al2O3) = n(Al2(SO4)3 =0,01 моль
m(Al2O3) = 0,01*102 = 1,02 г
Олежка Баширников
спасибо
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт