2.8 При сгорании метана протекает экзотермическая реакцияСН4(г) + 2О2(г) СО2(г)

СН4(г) + 2О2(г) СО2(г) + 2Н2О(г)
Кс=С(СO2)*C(H2O) / C(CH4)*C(O2)

Чтобы увеличить выход углекислого газа нужно сместить равновесие на право. Это можно сделать 1) уменьшив концентрацию товаров, или увеличив концентрацию начальных веществ 2) т.к. реакция экзотермическая, то необходимо снизить температуру 3) изменение давления в данном случае не влияет на равновесие  т.к. 1+2 (моль газов)=2+1 (моль газов) 
Данное заключение сделано по принципу Ле-Шателье!