помогите решить!СРОЧНО!установите формулу предельного углеводорода если массовая толика

что ха фигня

просто но не скажу

Это точно все условие задачки? Никаких еще характеристик не обозначено? 
Приведу в аналогию задачу, но это химия из ЕГЭ! 

Найдите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если условная плотность паров этого вещества по воздуху одинакова 1,448.

1)    Так как сумма массовых долей углерода и водорода (85,71 + 14,29) одинакова 100%, то вещество состоит только из углерода и водорода, то есть его формула СхНу.

2)    Необходимо ввести дополнительное условие:       Пусть масса образчика одинакова 100г, тогда, используя формулу      m(в-ва) = W(в-ва) m(консистенции),можно отыскать массы частей, которые содержатся в 100г вещества, и количества веществ:
а) m(C) = 0,8571 100 = 85,71г     n(C) = 85,71/12 = 7,1425 мольб) m(H) = 0,1429 100 = 14,29г     n(H) = 14,29/1 = 14,29 моль

3)    Отыскать простейшее соотношение индексов:      х : у = n(C) : n(H) = 7,1425 : 14,29 = 1 : 2. Простейшая формула вещества: СН2, М(прост.) = 12 + 2 1 = 14г/моль.

4)    Отыскать правильную молярную массу: D1/2 = M1/M2     M1 = D1/2 M2,      Mистин. = 1,448 29 = 42 г/моль

5)    Составить истинную формулу      вещества: так как Mистин./ Мпростейшая = 42/12 = 3, как следует, истинная     формула  (СН2) 3 = С3Н8.