Помогите задачку решить

Дано:
m(техн.AIC)=137г.
%(прим.) =4.2%
%(вых.газа )=63%
Vm=22,4л./моль
---------------------------------
V(газа.) -?
1. Определим массу примесей в карбиде алюминия:
m(прим.)= %(прим)m(техн.AIC) 100%=4,2%х137г.100%=5,75г. примесей
2. Определим массу незапятнанного карбида алюминия:
m(AIC)=m(техн.AIC) - m(прим.)=137г.-5,75г.=131,25г.
3. Определим молярную массу карбида алюминия и его количество вещества n в 131,25г. :
M(AIC)=274+123=144г./моль
n(AIC)=m(AIC) M(AIC)= 131,25г.144г./моль=0,9моль.
4. Запишем уравнение реакции гидролиза карбида алюминия:
AIC + 12HO = 4AI(OH) + 3CH
5. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению реакции из 1моль карбида алюминия образуется 3 моль метана, означает из 0,9моль карбида алюминия получится в 3 раза больше моль метана:
 n(CH)=0,9 моль х 3=2,7моль
6. Определим объем теоретического выхода метана  :
V(CH) =n(CH) х Vm= 2,7мольх22,4л./моль=60,48л.
7. Определяем объем метана сочиняющего 63% от на теоретическом уровне вероятного:
  V(CH)=%(вых.газа ) x V(CH)100%= 63%60,48л.100%=38,1л. 
8. Ответ: при гидролизе карбида алюминия массой 137г с примесью 4.2% и выходом газа 63%, от теоретического возможного, получится 38,1л. метана.