полная характеристика серной кислоты

1. H2SO4.
2. Молярная масса 98,082.
3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат.
4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей ступени окисления серы (+6).
5. При обыденных критериях концентрированная серная кислота тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и аромата, с кислым медным вкусом.
6. Достаточно сильный окислитель, необыкновенно при нагревании.
7. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, потому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Но концентрированная H2SO4 отчасти восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки.
8. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в химическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например:
Ba+H2SO4=BaSO4+H2.
9. Серную кислоту используют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумах, для получения разных минеральных кислот и солей, хим волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях индустрии.
10. Используют в промышленном органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового эфира, трудных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежные продукты в производстве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
11. Серная кислота и олеум - очень брутальные вещества, поражают дыхательные пути, шкуру, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, часто - ларингит, трахеит, бронхит и т.д.