Нужно написать доклад по химии (8 класс) по атомно-молекулярному учению. Короткий.

Атомно-молекулярное учение Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии большой российский ученый Ломоносов. Суть учения Ломоносова можно свести к последующим положениям. 1. Все вещества состоят из корпускул (так Ломоносов нарекал молекулы) . 2. Молекулы состоят из элементов (так Ломоносов называл атомы) . 3. Частички молекулы и атомы находятся в постоянном движении. Тепловое состояние тел есть итог движения их частиц. 4. Молекулы простых веществ состоят из схожих атомов, молекулы трудных веществ из разных атомов. Атомистическое учение в химии применил английский ученый Джон Дальтон. В собственной базе учение Дальтона повторяет учение Ломоносова. Вместе с тем оно развивает его далее, так как Дальтон в первый раз пробовал установить атомные массы известных тогда частей. Однако Дальтон опровергал существование молекул у обычных веществ, что по сравнению с учением Ломоносова является шагом назад. По Дальтону, обыкновенные вещества состоят только из атомов, и лишь трудные вещества из трудных атомов (в современном осознании молекул) . Отрицание Дальтоном существования молекул простых веществ мешало дальнейшему развитию химии. Атомно-молекулярное учение в химии конечно утвердилось только в- середине XIX в. Молекула это меньшая частица данного вещества, владеющая его хим качествами. Хим характеристики молекулы определяются ее составом и хим строением. Атом меньшая частица хим элемента, входящая в состав молекул простых и трудных веществ. Химические характеристики элемента определяются строением его атома. Отсюда следует определение атома, соответствующее современным представлениям: атом это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и негативно заряженных электронов. Сообразно современным представлениям из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. В твердом состоянии из молекул состоят только вещества, кристаллическая решетка которых имеет молекулярную структуру. Основные положения атомно-молекулярного учения можно сконструировать так: Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением. Меж молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшие расстояния имеются меж молекулами газов. Этим разъясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются воды, где промежутки меж молекулами значительно меньше. В твердых субстанциях промежутки меж молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются. Молекулы находятся в постоянном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С увеличением температуры скорость движения молекул возрастает. Между молекулами есть силы взаимного притяжения и отталкивания. В величайшей степени эти силы выражены в жестких субстанциях, в наименьшей в газах. Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в постоянном движении. Атомы 1-го вида отличаются от атомов иного вида массой и качествами. При физических явлениях молекулы сохраняются, при хим, как правило, разрушаются. У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решето находятся молекулы. Связи меж молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабенькие и при нагревании разрываются. Поэтому вещества с молекулярным строением, как управляло, имеют низкие температуры плавления. У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы либо иные частички. Меж этими частичками есть сильные хим связи, для разрушения которых нужно много энергии. Потому вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления.