Охарактеризуйте валентные способности атома кислорода.

Валентные возможности атома водорода определяются наличием 1-го электрона на единственной валентной орбитали. Великая энергия ионизации делает атом водорода не склонным к отдаче электрона, а не слишком высочайшая энергия сродства к электрону приводит к малозначительной склонности его принимать. Как следует, в химических системах образование катиона Н невозможно, а соединения с анионом Н не очень устойчивы. Таким образом, для атома водорода более отличительно образование с иными атомами ковалентной связи за счет своего 1-го неспаренного электрона. И в случае образования аниона, и в случае образования ковалентной связи атом водорода одновалентен.
В простом веществе ступень окисления атомов водорода одинакова нулю, в большинстве соединений водород проявляет степень окисления +I, и только в гидридах менее электроотрицательных элементов у водорода степень окисления I.

В соединениях кислород обычно двухвалентен (в оксидах), валентность VI не существует. В свободном виде встречается в виде 2-ух обычных веществ: О2 (обыденный кислород) и О3 (озон). О2 газ без цвета и аромата, с условной молекулярной массой =32. О3 газ без цвета с резким ароматом, с условной молекулярной массой =48.