При сгорании 25,2 г органического вещества образовалось 40,23 л углекислого газа

CxHy + O2 = CO2 + H2O
1) наймем молекулярную массу нашего углеводорода. мы знаем, что D(в-ва по O2)= Mr(в-ва)/32 ; подставим числа в пропорцию: 263/100=Mr/32 =gt; Mr = (263*32)/100 = 84,16
2) теперь  ничто не мешает нам отыскать количество каждого в-ва в реакции:
n(CxHy) = 25,2/84,16 = 0,3 моль
n(CO2) =  40,23/22,4 = 1,8 моль
n(H2O) = 32,4/18 = 1,8 моль
а сейчас фишка таких задач: нам необходимо,чтоб нашего углеводорода было 1 моль,для этого разделим все n на 0,3
искомого неведомого в-ва выходит 1;
углекислого газа - 6 --gt; 6 ат углерода в молекуле 
водорода 6, но в молекуле воды (H2O) ат водорода 2, потому 6*2 = 12 - это число ат водорода
вышло соединение С6H12! можем проверить,для этого обязаны сойтись молекулярные массы на деле и по условию задачки: 12*6+12=84, все верно